Tabla Periodica de los Elementos Químico - LADO ANVERSO

 

El usuario de esta versión de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos – 2011 encontrará aspectos novedosos frente a la mayoría de las versiones comerciales que se pueden adquirir en el mercado, pero que responden a las recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en inglés, máxima autoridad en nomencaltura, terminología, estandarización y establecimiento de metodologías en el área de la Química) y la experiencia de un grupo de profesores que han dictado los cursos de Química General en el Departamento de Química de la Facultad de Ciencias de la Universidad de Los Andes. Entre estas características podemos encontrar:

• Se utiliza la sugerencia de la IUPAC (1989) identificando los grupos como 1, 2, 3, …, hasta 18, eliminando la antigua clasificación: Ia, IIa, IIIb, …, VIII, Ib, …, IIIa, y 0. Usar la clasificación sugerida por la IUPAC tiene notables ventajas pues responde directamente al número de electrones presentes en la capa de valencia, de manera que el usuario puede determinar la configuración electrónica del elemento y de sus respectivos iones, a partir del número indicado para su grupo.

• Se utiliza el concepto de masa atómica relativa (= razón entre la masa media por átomo de la composición nucleída de un elemento y la dozava (1/12) parte de la masa atómica del nucleído carbono-12), en lugar de peso atómica. El término “peso atómico” está mal utilizado, pues involucra al  “vector peso” que es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo, a causa de la atracción de este cuerpo por la fuerza de la gravedad, y este no es el caso en la definición que se quiere utilizar para la cantidad de masa de un elemento químico determinado.

• Las masas atómicas han sido verificadas de acuerdo a diferentes fuentes confiables, y especialmente según el reporte técnico de la IUPAC del 2009. Para mayor comodidad de los usuarios y a fin de evitar problemas de cálculo y propagación de errores, se han ajustado todas las masas atómicas hasta la milésima. En el caso de los elementos radioactivos, donde existe un importante grado de incertidumbre, se han omitido los decimales ajustando las masas atómicas a la unidad, lo cual se indica encerrando entre paréntesis dicha la magnitud, por ejemplo, el tecnecio, Tc, tiene una masa atómica igual a (98).

• Para evitar confusiones o mal entendidos se ha omitido utilización de las categorías: semimetales o metaloides, gases inertes o nobles, transactinidos y otras. En su lugar se ha insistido en agrupar los elementos en bloques de acuerdo a la configuración de su capa de valencia. En este orden de ideas el usuario de la tabla periódica encontrará el siguiente código de colores: anaranjado y color ladrillo para los metales alcalinos y alcalino-térreos del “bloque s”, azul para los metales de transición del “bloque d”, verde para los no metales del “bloque p” y grisáceo para los lantánidos (= lantanoides) y actínidos (= actinoides) del “bloque f”.

• Se incorporó el símbolo recomendado por la Agencia Internacional de Energía Atómica (IAEA, por sus sigla en inglés) para indicar aquellos elementos que son radioactivos. Esto permite identificar rápidamente aquellos elementos naturales o sintéticos que poseen la propiedad de emitir radioactividad.

• Se han incorporado los elementos químicos descubiertos más recientemente: desde el ununtrio (Uut) hasta el ununoctio (Uuo). Estos elementos, de origen sintético, han sido encontrados en la última década básicamente por un grupo de investigación del Instituto Ruso de Investigaciones Nucleares  de Dubna (FLEROV), encabezado por Yuri Tsolakovich Oganessian.

Esta versión de la tabla periódica persigue estimular en el usuario el estudio y la integración de las propiedades periódicas de los elementos químicos. Por esta razón, se omitió el colocar valores tales como electronegatividad, puntos de fusión o ebullición, configuraciones electrónicas o estados de oxidación. La correcta comprensión de las propiedades periódicas permitirá al usuario aproximarse a todos estos valores a partir de la mínima información que aquí se suministra. Un manejo equivocado de la tabla periódica, basado en el simple uso de los valores reportados sin comprender su significado a la luz de las propiedades periódicas de los elementos químicos, produce resultados negativos en el proceso enseñanza-aprendizaje de la Química básica.

En el lado reverso de la Tabla Periódica se han ubicado una serie de unidades y constantes fundamentales, recomendadas en la Guia para el uso del Sistema Internacional de Medidas  y por la Real Academia de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales de España, que pueden ser utilizadas por estudiantes de diversas disciplinas y en todas las etapas de la educación básica, diversificada y universitaria. De esta manera se encuentra una tabla con las constantes fundamentales, que contiene desde la unidad de masas atómica (u) hasta la constante de los gases (R) en diversos sistemas de unidades. También se incorporó una tabla de relación entre unidades, que permite hacer las equivalencias de diversos sistemas de unidades al sistema internacional (SI), el cual está reflejado en otra tabla donde encontrará unidades de magnitud, superficie, volumen, fuerza, presión, energía, trabajo, potencia, entre otras, y sus respectivos símbolos. Finalmente en una tabla aparecen diversos prefijos utilizados para indicar cantidades.

Si tiene algunas sugerencias o recomendaciones para futuras ediciones o para la edición de otros materiales similares puede comunicarse el el autor a través del correo electrónico: ricardo@ula.ve.

DONDE ENCONTRAR ÉSTA TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA IUPAC VERSIÓN 2011